Сколько теплоты было выделено при данной реакции (в кДж), если образовалось 73.8 г воды? Ответ: кДж (Запишите число

Chernaya_Magiya_5597

50

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о реакции и химические уравнения, а именно:

1. Уравнение реакции, в которой образуется вода:
\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

2. Молярная масса воды (\(H_2O\)): 18.015 г/моль

Чтобы найти количество выделенной теплоты (\(Q\)), нам необходимо использовать закон сохранения энергии. В данном случае, так как реакция экзотермическая (выделяет теплоту), теплота будет отрицательной.

Используем формулу:
\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T\]

где:
\(Q\) - количество выделенной теплоты (в кДж),
\(m\) - масса воды (в г),
\(c\) - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/(г·°C)),
\(\Delta T\) - изменение температуры

Так как дано только количество образовавшейся воды, мы не можем рассчитать изменение температуры напрямую. Однако, предположим, что реакция проходит при постоянной температуре. В этом случае \(\Delta T = 0\), и формула упрощается до:
\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T = 0\]

Таким образом, количество выделенной теплоты будет равно нулю, так как при постоянной температуре никакое количество теплоты не переходит в окружающую среду.

Итак, количество выделенной теплоты при данной реакции, при условии, что температура остается постоянной, равно 0 кДж.