Сколько теплоты выделилось при образовании хлороводорода, когда 44,8 л водорода реагируют с 44,8 л хлора и выделяют

Владислав

39

Для начала, давайте ознакомимся с уравнением реакции образования хлороводорода:
\[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

Из данной задачи известны объемы реагирующих газов водорода (H2) и хлора (Cl2), а также количество выделенной теплоты.

Объемы данных газов можно привести к нормальным условиям - это 0°C (273K) и атмосферное давление (760 мм рт.ст.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Сначала определим количество вещества реагирующих веществ, используя их объемы. Для этого разделим объем на стандартный объем газа:

Для водорода:
\[n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_{molar}} = \frac{44,8}{22,4} = 2\] моль

Так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода, которое реагирует, также будет равно 2 молям.

Для хлора:
\[n(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_{molar}} = \frac{44,8}{22,4} = 2\] моль

Так как коэффициент перед хлором в уравнении реакции равен 1, то количество вещества хлора, которое реагирует, также будет равно 2 молям.

Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что при образовании 2 молей HCl выделяется 370 кДж теплоты. Найдем количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 моля HCl:

\[\frac{370 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} = 185 \, \text{кДж/моль}\]

Таким образом, при образовании хлороводорода выделяется 185 кДж теплоты на каждый моль реагирующих веществ.

Итак, при образовании хлороводорода, когда 44,8 л водорода реагируют с 44,8 л хлора и выделяют 370 кДж теплоты, выделяется 185 кДж теплоты на каждый моль реагирующих веществ.