Сколько тонн 100%-ной серной кислоты можно получить теоретически из ежегодных выбросов около 150 млн. тонн

Vesenniy_Sad_1023

41

Для решения данной задачи нам понадобится следующая информация:

1. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
2. Реакция превращения SO2 в H2SO4, в которой один моль SO2 превращается в один моль H2SO4.

Для начала, найдем количество молей SO2 в выбросах:

\[
\text{Масса SO2 (г)} = 150 \, \text{млн. тонн} \times 10^6 \times 10^3 \, \text{г/тонн}
\]

Теперь найдем количество молей SO2:

\[
\text{Моль SO2} = \frac{\text{Масса SO2 (г)}}{\text{Молярная масса SO2 (г/моль)}}
\]

Далее, зная, что каждый моль SO2 превращается в один моль H2SO4, мы можем утверждать, что количество молей H2SO4 будет таким же, как и количество молей SO2:

\[
\text{Моль H2SO4} = \text{Моль SO2}
\]

Наконец, чтобы найти массу 100%-ной серной кислоты в тоннах, мы должны перевести моль H2SO4 в граммы и затем в тонны:

\[
\text{Масса H2SO4 (тонн)} = \frac{\text{Моль H2SO4} \times \text{Молярная масса H2SO4 (г/моль)}}{10^6 \times 10^3}
\]

Таким образом, собрав все это воедино, мы можем рассчитать количество тонн 100%-ной серной кислоты, которую можно получить из ежегодных выбросов SO2:

\[
\text{Масса H2SO4 (тонн)} = \frac{\left( \frac{\text{Масса SO2 (г)}}{\text{Молярная масса SO2 (г/моль)}} \right) \times \text{Молярная масса H2SO4 (г/моль)}}{10^6 \times 10^3}
\]