Сколько у атома хлора электронов, которые не образуют пар. Какое количество неспаренных электронов имеет молекула хлора

Kosmos

10

У атома хлора в его электронных оболочках соответственно содержится 17 электронов, так как атом имеет атомный номер 17. Каждая электронная оболочка может иметь определенное количество электронов. Первая оболочка может вместить до 2 электронов, вторая - до 8 электронов, а третья и последующие могут вмещать до 18 электронов.

Чтобы определить количество неспаренных электронов у атома хлора, нужно рассмотреть его электронную конфигурацию. Электронная конфигурация хлора выглядит следующим образом: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Видим, что на третьей электронной оболочке есть 5 электронов в подуровне 3p. Парное распределение электронов происходит в парах, поэтому два электрона в паре могут быть считаны как один неспаренный электрон. Таким образом, имеем 1 неспаренный электрон на 3p оболочке.

Количество неспаренных электронов в молекуле хлора будет таким же, как и в атоме хлора, поскольку молекула хлора состоит из двух атомов хлора, связанных ковалентной связью.

С другой стороны, ион хлора имеет заряд, поскольку он либо получает, либо теряет электроны. Атом хлора имеет 17 электронов и нейтральный заряд. Когда атом хлора теряет один электрон, он становится положительно заряженным ионом с зарядом 1+. Таким образом, у положительно заряженного иона хлора будет на один неспаренный электрон меньше, чем у нейтрального атома.

В случае, когда атом хлора получает один электрон, он становится отрицательно заряженным ионом с зарядом 1-. У отрицательно заряженного иона хлора будет на один неспаренный электрон больше, чем у нейтрального атома.

Поэтому, если нам дано только количество электронов, которые не образуют пары и никакой другой контекст не предоставлен, мы можем сказать, что молекула хлора будет иметь 1 неспаренный электрон, так как она состоит из двух атомов хлора. А ион хлора, либо положительно заряженный, либо отрицательно заряженный, будет иметь 1 неспаренный электрон больше или меньше, чем нейтральный атом хлора.

Важно также отметить, что электронная конфигурация может измениться в зависимости от энергитического уровня атома, его окружающей среды и других факторов. Поэтому это объяснение является общим и может немного варьироваться в конкретных условиях.