Сколько углекислого газа было образовано при сгорании 10 литров ацетилена?

Барбос

8

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу ацетилена (C2H2) и уравнение реакции сгорания. Уравнение реакции сгорания ацетилена выглядит следующим образом:

\[ C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O \]

Из этого уравнения мы можем увидеть, что при сгорании одной молекулы ацетилена образуется две молекулы углекислого газа (CO2). Но у нас дано объем ацетилена, поэтому нам придется использовать соотношение между объемом газов и их количеством при стандартных условиях.

Так как задача приводит объем ацетилена в литрах, нам нужно перевести его в моли. Для этого нам необходимо знать значение молярной массы ацетилена. Молярная масса ацетилена составляет примерно 26 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, зная массу и молярную массу:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{10 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.446 \, \text{моль} \]

Поскольку уравнение реакции говорит нам о том, что за каждую моль ацетилена образуется две молекулы CO2, мы можем умножить количество молей ацетилена на 2, чтобы найти количество молекул CO2:

\[ n_{CO_2} = 2 \cdot n = 2 \cdot 0.446 \, \text{моль} = 0.892 \, \text{моль} \]

Теперь, используя стандартное соотношение объема и количества газа при стандартных условиях (22.4 л/моль), мы можем рассчитать объем углекислого газа:

\[ V_{CO_2} = n_{CO_2} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 0.892 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 19.953 \, \text{л} \]

Итак, при сгорании 10 литров ацетилена образуется примерно 19.953 литра углекислого газа (CO2).