Сколько валентных электронов содержит атом элемента, находящегося в третьем периоде и принадлежащего к четвёртой

Sladkaya_Siren

10

Валентные электроны - это электроны, находящиеся на самом внешнем энергетическом уровне атома. Чтобы определить количество валентных электронов в атоме, мы можем использовать периодическую систему элементов и знать его положение.

Атом, находящийся в третьем периоде, находится на третьем горизонтали периодической системы. В третьем периоде находятся элементы натрий (Na) и магний (Mg). Однако в задаче указано, что атом принадлежит к четвёртой группе, что означает, что он должен находиться в четвёртом столбце периодической системы.

В четвёртом столбце периодической системы находятся элементы углерод (C) и кремний (Si). Таким образом, атом элемента, находящегося в третьем периоде и принадлежащего к четвёртой группе, это атом кремния (Si).

У кремния в периодической таблице указан атомный номер 14. Атомный номер говорит о том, сколько электронов общего количества находится в атоме. Валентные электроны в атоме кремния могут быть найдены, зная его электронную конфигурацию.

Электронная конфигурация кремния: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Для определения количества валентных электронов удалим внутренние электроны (с энергетическими уровнями 1 и 2), и оставим только электроны на самом внешнем энергетическом уровне. В данном случае на самом внешнем энергетическом уровне находятся 3s² и 3p² электроны.

3s² и 3p² общего количества 4 электрона на самом внешнем энергетическом уровне кремния. Именно эти 4 электрона являются его валентными электронами.

Итак, атом элемента, находящегося в третьем периоде и принадлежащего к четвёртой группе (кремний), содержит 4 валентных электрона.