Сколько вещества ионов каждого типа будет содержать раствор, в котором растворено 171 грамм сульфата алюминия в 1 литре

Chernaya_Magiya

16

Для решения этой задачи, нам нужно знать молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и знать его стехиометрическую формулу. Сначала найдем молярную массу:

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса сульфата алюминия:
M = 2 * масса алюминия + 3 * (масса серы + 4 * масса кислорода)
M = 2 * 26.98 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль)
M = 2 * 26.98 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 64.00 г/моль)
M = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 96.07 г/моль
M = 53.96 г/моль + 288.21 г/моль
M = 342.17 г/моль

Теперь рассмотрим, какие ионы присутствуют в сульфате алюминия.

В молекуле сульфата алюминия (Al2(SO4)3) присутствуют 2 иона алюминия (Al3+) и 3 иона сульфата (SO4^-2).

Молярная масса сульфата алюминия равна 342.17 г/моль, а масса сульфата алюминия в примере составляет 171 г.

Теперь мы можем найти количество вещества (моль) сульфата алюминия:
n = масса / молярная масса
n = 171 г / 342.17 г/моль
n = 0.5 моль

Из расчета стехиометрии вещества, для каждого вещества в компаунде, мы находим, что в растворе содержится:

- 2 * 0.5 моль ионов алюминия (Al3+) = 1 моль ионов алюминия (Al3+)
- 3 * 0.5 моль ионов сульфата (SO4^-2) = 1.5 моль ионов сульфата (SO4^-2)

Следовательно, в данном растворе содержится 1 моль ионов алюминия и 1.5 моль ионов сульфата.

Чтобы найти степень диссоциации данного электролита, нам нужно знать его концентрацию ионов и начальную концентрацию электролита.

Степень диссоциации (α) = количество диссоциированных частиц / начальное количество частиц.

В нашем случае, начальное количество частиц соответствует моларности раствора, так как мы растворили 171 г сульфата алюминия в 1 литре воды.

Моларность (M) = количество вещества (моль) / объем раствора (литры)
M = 0.5 моль / 1 литр
M = 0.5 Моль/л

Теперь мы можем найти степень диссоциации:
α = количество ионов / начальное количество частиц
α = (1 моль ионов алюминия + 1.5 моль ионов сульфата) / (0.5 Моль/л * 1 литр)
α = 2.5 моль / 0.5 моль
α = 5

Таким образом, степень диссоциации сульфата алюминия в данном растворе равна 5. Это означает, что каждая молекула сульфата алюминия диссоциирует на 5 ионов в данном растворе.