Сколько весит осадок, образовавшийся в результате реакции, если к раствору, содержащему 54 г нитрата цинка с массовой

Южанка

35

Чтобы решить данную задачу, мы сначала определим количество раствора нитрата цинка, содержащегося в данной задаче.

Массовая доля нитрата цинка равна 7%, что означает, что в 100 г раствора содержится 7 г нитрата цинка. Таким образом, в данной задаче содержится \(\frac{7}{100} \times 54\) г нитрата цинка.

Теперь давайте рассмотрим реакцию между нитратом цинка и сульфидом калия. Эта реакция приводит к образованию осадка сульфида цинка.

Реакция можно представить в виде уравнения:

\[Zn(NO_3)_2 + K_2S \rightarrow ZnS + 2KNO_3\]

Из данного уравнения видно, что каждый моль нитрата цинка реагирует с двуми молями сульфида калия для образования одного моля сульфида цинка. Исходя из этого, мы можем составить пропорцию:

\(\frac{\text{моль нитрата цинка}}{\text{коэффициент нитрата цинка}} = \frac{\text{моль сульфида цинка}}{\text{коэффициент сульфида цинка}}\)

Мольные массы нитрата цинка и сульфида цинка равны 189.36 г/моль и 97.47 г/моль соответственно.

Используя данную пропорцию и массу нитрата цинка, мы можем найти массу сульфида цинка:

\(\frac{\text{масса нитрата цинка}}{\text{мольная масса нитрата цинка}} = \frac{\text{масса сульфида цинка}}{\text{мольная масса сульфида цинка}}\)

Подставляя значения, получаем:

\(\frac{\frac{7}{100} \times 54}{189.36} = \frac{\text{масса сульфида цинка}}{97.47}\)

Из этого выражения мы можем выразить массу сульфида цинка:

\(\text{масса сульфида цинка} = \frac{\frac{7}{100} \times 54 \times 97.47}{189.36}\)

Путем вычисления этого выражения получаем массу сульфида цинка.

Пожалуйста, воспользуйтесь этим решением для нахождения итоговой массы осадка.