Сколько водорода (н.у.) было использовано при восстановлении 7,5 г оксида никеля (II) водородом при нагревании, если

Zimniy_Veter

45

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между молью вещества и его массой.

1. Найдем количество вещества оксида никеля (II) по его массе. Для этого используем молярную массу оксида никеля (II), которая равна 74,7 г/моль.

Масса оксида никеля (II) = 7,5 г
Количество вещества оксида никеля (II) = Масса / Молярная масса
Количество вещества оксида никеля (II) = 7,5 г / 74,7 г/моль = 0,1 моль

2. Исходя из сбалансированного уравнения реакции между оксидом никеля (II) и водородом, видим, что на одну моль оксида никеля (II) требуется 2 моля водорода для полного восстановления.

Таким образом, количество водорода, необходимого для восстановления оксида никеля (II), равно 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.

3. Чтобы перевести количество водорода из молей в литры, используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Объем газа (V) зависит от количества вещества газа (n), а также от универсальной газовой постоянной (R) и температуры газа (T). При данной задаче мы не имеем информации о давлении и температуре, поэтому мы можем предположить, что они не влияют на ответ и их можно опустить.

Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

Количество газа (V) = количество вещества (n) * универсальная газовая постоянная (R)

Количество газа (V) = 0,2 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) = 0,01642 л

Таким образом, использованное количество водорода составляет примерно 0,016 литра с точностью до десятых, не указывая единицы измерения.