Сколько водорода необходимо, чтобы восстановить 56 г оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Лось

37

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать закон сохранения массы. Поскольку в уравнении реакции указаны пропорции между веществами, мы можем использовать их для определения количества необходимого вещества.

Дано, что масса оксида железа(III) составляет 56 г. Мы хотим найти количество водорода, необходимое для восстановления этого оксида.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2. Поскольку молярные массы соответствуют коэффициентам в уравнении реакции, мы можем использовать молярные массы для перевода массы вещества в количество молей.

Молярная масса Fe2O3 составляет 55,845 г/моль + 55,845 г/моль + 55,845 г/моль = 159,69 г/моль.
Молярная масса H2 составляет 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей Fe2O3:
Моль Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3
Моль Fe2O3 = 56 г / 159,69 г/моль ≈ 0,35 моль

Так как соотношение между Fe2O3 и H2 составляет 1 моль к 3 молям, то количество молей H2 будет в 3 раза больше:
Моль H2 = 3 * Моль Fe2O3
Моль H2 = 3 * 0,35 моль ≈ 1,05 моль

Теперь мы можем рассчитать массу водорода:
Масса H2 = Моль H2 * Молярная масса H2
Масса H2 = 1,05 моль * 2 г/моль = 2,1 г

Таким образом, чтобы восстановить 56 г оксида железа(III), необходимо 2,1 г водорода.