Сколько водорода необходимо для производства 5,0 т аммиака, если выход аммиака составляет ...?

Глеб

54

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать молярную массу аммиака (NH3) и учесть его химическое уравнение реакции. Молярная масса NH3 равна 17,03 г/моль. По химическому уравнению, знающемуся химической реакции синтеза аммиака, видно, что для каждой молекулы аммиака образуется одна молекула азота (N2) и три молекулы водорода (H2).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молекул аммиака содержится в 5,0 т аммиака. Для этого нам нужно перевести массу аммиака в моль, используя его молярную массу:

\[
\text{моль аммиака} = \frac{\text{масса аммиака}}{\text{молярная масса аммиака}}
\]

\[
\text{моль аммиака} = \frac{5000 \, \text{г}}{17,03 \, \text{г/моль}} \approx 293,50 \, \text{моль аммиака}
\]

Теперь у нас есть количество молей аммиака. Поскольку в реакции образуется одна молекула аммиака из трех молекул водорода, нам понадобится учитывать это отношение. Используя это соотношение, мы можем рассчитать количество молекул водорода, необходимых для производства данного количества аммиака:

\[
\text{количество молекул водорода} = 3 \times \text{количество молекул аммиака}
\]

\[
\text{количество молекул водорода} = 3 \times 293,50 \, \text{моль аммиака} \approx 880,50 \, \text{моль водорода}
\]

Однако в задаче не указано значение выхода аммиака, поэтому невозможно точно определить, сколько водорода необходимо. Если вы сможете предоставить значение выхода аммиака в процентах (например, 80%), я смогу дать точный ответ на основе этой информации.