Сколько водорода образуется при реакции 4,9 граммов этиленгликоля с натрием?

Alena

11

Чтобы решить эту задачу, нужно знать химическую формулу этиленгликоля и уравнение реакции между этиленгликолем и натрием.

Химическая формула этиленгликоля: \(C_2H_6O_2\)

Уравнение реакции:

\[C_2H_6O_2 + 2Na \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Дана масса этиленгликоля: 4,9 граммов. Чтобы найти количество водорода, образующегося при реакции, нужно использовать мольную массу этиленгликоля и соотношение стехиометрии в уравнении реакции.

Мольная масса этиленгликоля (\(C_2H_6O_2\)) равна сумме масс атомов каждого элемента:

\(12,01 \cdot 2 + 1,01 \cdot 6 + 16,00 \cdot 2 = 62,07 \, \text{г/моль}\)

Теперь мы можем найти количество молей этиленгликоля:

\(\text{масса} = \text{количество молей} \times \text{мольная масса}\)

\(\text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{мольная масса}} = \frac{4,9}{62,07} \approx 0,079 \, \text{моль}\)

Из уравнения реакции мы видим, что для образования 1 моля водорода необходимо 1 моль этиленгликоля. Следовательно, количество молей водорода, образующегося при реакции, такое же, как количество молей этиленгликоля: 0,079 моль.

Теперь, чтобы найти массу водорода, нужно использовать мольную массу водорода, которая равна 2 г/моль. Масса водорода (Н2) равна:

\(\text{масса} = \text{количество молей} \times \text{мольная масса}\)

\(\text{масса водорода} = 0,079 \times 2 = 0,158 \, \text{г}\)

Таким образом, при реакции между 4,9 граммами этиленгликоля и натрием образуется примерно 0,158 грамма водорода.