Сколько водорода требуется для полного сжигания кремния массой 110 г, содержащего 5% примесей, если объемная доля

Солнечный_Зайчик

30

Для решения данной задачи мы сначала определим, сколько чистого кремния содержится в данной массе кремния с примесями, а затем вычислим, сколько водорода требуется для его полного сжигания.

1) Рассчитаем массу чистого кремния, исключив массу примесей. Для этого учтем, что содержание примесей составляет 5%. Это означает, что 95% массы идет на долю чистого кремния.
Масса чистого кремния = Масса кремния с примесями * (1 - содержание примесей в долях) = 110 г * (1 - 0,05) = 110 г * 0,95 = 104,5 г

2) Теперь определим количество вещества кремния при помощи его молярной массы. Молярная масса кремния (Si) составляет примерно 28,0855 г/моль.
Количество вещества кремния = Масса кремния / Молярная масса кремния = 104,5 г / 28,0855 г/моль ≈ 3,721 моль

3) Для полного сжигания кремния требуется столь же моль водорода, сколько моль кремния (согласно уравнению реакции, где кремний (Si) реагирует с диоксидом кремния (SiO2) и образуется вода (H2O) и диоксид кремния).
Таким образом, количество водорода, требуемое для полного сжигания кремния, составляет 3,721 моль.

Важно отметить, что мы допустили предположение о том, что реакция полного сжигания происходит с диоксидом кремния (SiO2) в воздухе, а не с каким-либо другим веществом. Поэтому наше решение справедливо только в этом контексте.

Надеюсь, это решение поможет вам лучше понять и решить данную задачу. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!