Сколько воздуха (н.у) необходимо для сжигания 0.28 г пропилового спирта при массовой доле кислорода в воздухе 23%?

Marusya

4

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. В данном случае, мы сможем рассчитать, сколько кислорода необходимо для сжигания 0.28 г пропилового спирта, и затем определить, сколько объема воздуха это составляет при заданной массовой доле кислорода.

1. Сначала определим количество кислорода, необходимого для сжигания пропилового спирта.

Согласно уравнению реакции сгорания пропилового спирта:

C3H8O + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Мы видим, что для сгорания одной молекулы пропилового спирта требуется 5 молекул кислорода.

Молярная масса пропилового спирта (C3H8O) равна 60 г/моль, поэтому масса 0.28 г пропилового спирта соответствует количеству вещества:

н = масса / молярная масса = 0.28 г / 60 г/моль

Расчитаем кол-во кислорода:

требуемое количество кислорода = 5 * н

2. Теперь рассчитаем объем воздуха, которое содержит данное количество кислорода.

Массовая доля кислорода в воздухе составляет 23%. Это означает, что из общего объема воздуха 23% — это кислород.

Пусть V будет общим объемом воздуха, необходимым для сожжения пропилового спирта.

Кислород, необходимый для сгорания пропилового спирта, составляет 23% от V:

Объем кислорода = 23% * V = 0.23 * V

3. Отсюда получаем уравнение:

требуемое количество кислорода = объем кислорода

5 * н = 0.23 * V

Используя выражение для количества вещества (н = масса / молярная масса), запишем:

5 * (0.28 г / 60 г/моль) = 0.23 * V

Теперь решим это уравнение относительно V:

V = (5 * 0.28 г / 60 г/моль) / 0.23

Рассчитаем это значение:

V = 0.32643 моль / 0.23

V ≈ 1.419 л (литр)

Таким образом, для сжигания 0.28 г пропилового спирта при массовой доле кислорода в воздухе 23%, необходимо примерно 1.419 л воздуха при нормальных условиях.