Соотнесите исходные вещества с изменением степени окисления фосфора в процессе следующих химических реакций

Пушик

70

Конечно! Вот мои подробные объяснения для каждой из указанных химических реакций:

1) P2O5 + CaO -> P0 + P + 5
В этой реакции мы имеем соединение P2O5, где атом фосфора имеет степень окисления равную 5+, и соединение CaO, где атом кальция имеет степень окисления равную 2+. В результате реакции, атом фосфора в соединении P2O5 снижается с 5+ до 0, а кальция в соединении CaO сохраняет свою степень окисления 2+.

2) P + K -> P + 5 + P + 5
В этой реакции у нас есть элеметарный фосфор P, который имеет степень окисления равную 0, и щелочной металл калий K, который имеет степень окисления равную 0. В результате реакции, степень окисления фосфора вещества P остается неизменной (равной 0), а калия вещества K также сохраняет свою степень окисления (равную 0).

3) H3PO4 + AgNO3 -> P + 3 - P + 5
В этой реакции у нас есть соединение H3PO4, в котором атом фосфора имеет степень окисления равную 5+, и соединение AgNO3, в котором атом серебра имеет степень окисления равную 1+. В результате реакции, атом фосфора в соединении H3PO4 увеличивается с 5+ до 5+, а серебра в соединении AgNO3 сохраняет свою степень окисления 1+.

4) P + Cl2 -> P0 + P - 3
В данной реакции у нас есть элеметарный фосфор P, который имеет степень окисления равную 0, и хлор Cl2, который имеет степень окисления равную 0. В результате реакции, степень окисления фосфора вещества P остается неизменной (равной 0), а хлора вещества Cl2 также сохраняет свою степень окисления (равную 0).

5) P2O3 + O2 -> P + 3 - P + 5
В этой реакции мы имеем соединение P2O3, в котором атом фосфора имеет степень окисления равную 3+, и молекулярный кислород O2, который имеет степень окисления равную 0. В результате реакции, атом фосфора в соединении P2O3 увеличивается с 3+ до 5+, а кислорода вещества O2 степень окисления остается неизменной (равной 0).

Надеюсь, эти пояснения помогли вам лучше понять изменение степени окисления фосфора в каждой из указанных химических реакций. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!