Сопоставьте ряды химических элементов с характерными для них закономерностями: 1. Al → Ga → In: Уменьшение числа
Сопоставьте ряды химических элементов с характерными для них закономерностями:
1. Al → Ga → In: Уменьшение числа валентных электронов.
2. Sb → Ca → Na: Увеличение окислительных свойств, уменьшение радиуса атома.
3. Cl → P → Si: Уменьшение металлических свойств, уменьшение числа энергетических уровней.
4. C → O → F: Уменьшение окислительных свойств, увеличение радиуса атома.
5. Ba → Ca → Mg: Увеличение восстановительных свойств, увеличение числа энергетических уровней.
1. Al → Ga → In: Уменьшение числа валентных электронов.
2. Sb → Ca → Na: Увеличение окислительных свойств, уменьшение радиуса атома.
3. Cl → P → Si: Уменьшение металлических свойств, уменьшение числа энергетических уровней.
4. C → O → F: Уменьшение окислительных свойств, увеличение радиуса атома.
5. Ba → Ca → Mg: Увеличение восстановительных свойств, увеличение числа энергетических уровней.
Николай 69
В данной задаче нам предлагается сопоставить ряды химических элементов с их характерными закономерностями.1. Ряд элементов Al → Ga → In можно сопоставить с уменьшением числа валентных электронов. Валентные электроны - это электроны на внешнем энергетическом уровне атома, которые задают его химические свойства. Переходя от Al к In, каждый следующий элемент имеет на один валентный электрон меньше.
2. Ряд элементов Sb → Ca → Na можно сопоставить с увеличением окислительных свойств и уменьшением радиуса атома. Окислительные свойства элемента определяют его способность отдавать электроны другим элементам. В данном ряду от Sb к Na окислительные свойства увеличиваются, т.е. Sb имеет наибольшую способность отдавать электроны, а Na - наименьшую. При этом радиус атома также уменьшается от Sb к Na.
3. Ряд элементов Cl → P → Si можно сопоставить с уменьшением металлических свойств и числа энергетических уровней. Металлические свойства элемента определяют его способность проводить ток и тепло. В данном ряду от Cl к Si металлические свойства уменьшаются, т.е. Cl обладает наибольшими металлическими свойствами, а Si - наименьшими. Также число энергетических уровней уменьшается от Cl к Si.
4. Ряд элементов C → O → F можно сопоставить с уменьшением окислительных свойств и увеличением радиуса атома. Подобно второму ряду, окислительные свойства уменьшаются от C к F, а радиус атома увеличивается.
5. Ряд элементов Ba → Ca → Mg можно сопоставить с увеличением восстановительных свойств и числа энергетических уровней. Возможность восстанавливать другие вещества определяет восстановительные свойства элемента. В данном ряду от Ba к Mg восстановительные свойства увеличиваются, а также увеличивается число энергетических уровней.
Таким образом, каждый ряд химических элементов сопоставлен с их характерными закономерностями, которые определяют изменение их химических свойств при переходе от одного элемента к другому.