Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса, на основе следующих схем: А) Ba + N2 -> Ba3N2

Николай_9686

41

Конечно, я могу вам помочь с этими задачами по химии. Давайте решим каждую задачу отдельно и составим уравнения реакций:

А) Ba + N2 -> Ba3N2

Для начала, давайте посчитаем количество атомов каждого элемента в обоих сторонах реакции:

Слева от стрелки: 1 атом Ba, 1 молекула N2
Справа от стрелки: 3 атома Ba, 2 молекулы N

Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно увеличить количество атомов азота на правой стороне. Мы можем сделать это, увеличивая коэффициенты перед молекулами или ионами. Так как нам нужно три атома азота на правой стороне, посмотрим, что произойдет, если мы поставим коэффициент 3 перед молекулой N2:

Ba + 3N2 -> Ba3N2

Теперь у нас 3 атома бария и 6 атомов азота с обеих сторон уравнения, так что оно теперь сбалансировано.

Далее, определим окислитель и восстановитель. На каждой стороне реакции найдем элементы, изменяющие свою степень окисления.

Слева от стрелки: Ba - имеет степень окисления 0, N2 - имеет степень окисления 0
Справа от стрелки: Ba3N2 - барий имеет степень окисления +2, азот имеет степень окисления -3

Изменение степеней окисления:

Ba: 0 -> +2 (окисление)
N: 0 -> -3 (восстановление)

Таким образом, в данной реакции барий является окислителем, азот - восстановителем.

Б) Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2

Подсчитаем количество атомов каждого элемента в начальных и конечных веществах:

Слева от стрелки: 1 атом Ca, 1 молекула H2O
Справа от стрелки: 1 атом Ca, 2 атома H, 2 атома O

Для сбалансированного уравнения нам нужно увеличить количество атомов кислорода на левой стороне. Мы можем это сделать, поставив перед молекулой H2O коэффициент 2:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Теперь у нас есть 2 атома кислорода с каждой стороны уравнения, и оно стало сбалансированным.

Перейдем к определению окислителя и восстановителя:

Слева от стрелки: Ca - имеет степень окисления 0, H2O - водный газ, его атомы в молекуле не сменяют степень окисления
Справа от стрелки: Ca(OH)2 - кальций имеет степень окисления +2, H2 - водород имеет степень окисления 0

Изменение степеней окисления:

Ca: 0 -> +2 (окисление)

Таким образом, кальций является окислителем в данной реакции.

В) Al + HCl -> AlCl3 + H2

Посчитаем количество атомов каждого элемента в начальных и конечных веществах:

Слева от стрелки: 1 атом Al, 1 молекула HCl
Справа от стрелки: 1 атом Al, 3 атома Cl, 1 молекула H2

Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно увеличить количество атомов хлора на левой стороне. Поставим перед молекулой HCl коэффициент 3:

Al + 3HCl -> AlCl3 + H2

Теперь у нас есть 3 атома хлора с каждой стороны уравнения, и оно сбалансировано.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Слева от стрелки: Al - степень окисления 0, HCl - хлор имеет степень окисления -1, водород +1
Справа от стрелки: AlCl3 - алюминий имеет степень окисления +3, H2 - водород -1

Изменение степеней окисления:

Al: 0 -> +3 (окисление)
Cl: -1 -> 0 (восстановление)

Таким образом, алюминий является окислителем, а хлор - восстановителем.

Г) Sn + AgNO3 -> Sn(NO3)2 + Ag

Подсчитаем количество атомов каждого элемента в начальных и конечных веществах:

Слева от стрелки: 1 атом Sn, 1 молекула AgNO3
Справа от стрелки: 1 атом Sn, 2 атома N, 6 атомов O, 1 атом Ag

У нас есть достаточное количество атомов каждого элемента в начальных и конечных веществах, и уравнение уже сбалансировано.

Определим окислитель и восстановитель:

Слева от стрелки: Sn - степень окисления 0, AgNO3 - серебро имеет степень окисления +1, азот +5, кислород -2
Справа от стрелки: Sn(NO3)2 - олово имеет степень окисления +4, Ag - степень окисления 0

Изменение степеней окисления:

Sn: 0 -> +4 (окисление)
Ag: +1 -> 0 (восстановление)

Таким образом, олово является окислителем, а серебро - восстановителем.

Надеюсь, эти решения помогут вам лучше понять задачи по химии! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.