Составьте уравнения реакций окисления-восстановления по следующим схемам, используя метод электронного баланса

Musya

37

Конечно, я помогу вам составить уравнения реакций окисления-восстановления для данных схем. Давайте разберемся по порядку:

а) NO2 + P → N2 + P2O5

Сначала определим окислитель и восстановитель. В данной реакции атом азота переходит с 4 валентности (в NO2) на 0 валентности (в N2), следовательно, азот окисляется. Атом фосфора переходит с 0 валентности (в P) на 5 валентность (в P2O5), следовательно, фосфор восстанавливается.

Теперь используем метод электронного баланса. Для того чтобы уравнять окислительно-восстановительное уравнение, нужно уравнять количество электронов, передаваемых от окислителя к восстановителю.

Уравнение реакции: 4NO2 + P → 2N2 + P2O5

б) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Определим окислитель и восстановитель. В данной реакции атом иода переходит с 0 валентности (в I2) на +5 валентность (в HIO3), следовательно, иод окисляется. Атом азота переходит с +5 валентности (в HNO3) на +4 валентность (в NO2), следовательно, азот восстанавливается.

Используем метод электронного баланса. Уравняем количество электронов.

Уравнение реакции: 5I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

в) FeCl2 + NaNO2 + HCI → FeCl3 + NaCl +NO + H2O

Определим окислитель и восстановитель. В данной реакции атом железа переходит с +2 валентности (в FeCl2) на +3 валентность (в FeCl3), следовательно, железо окисляется. Атом азота переходит с +3 валентности (в NaNO2) на +2 валентность (в NO), следовательно, азот восстанавливается.

Используем метод электронного баланса. Уравняем количество электронов.

Уравнение реакции: 2FeCl2 + 2NaNO2 + 4HCl → 2FeCl3 + 2NaCl + 2NO + 2H2O

В каждой реакции указано, какой компонент является окислителем, а какой восстановителем. Уравнения реакций также уравновешены с учетом передачи электронов и сохранения массы.

Пожалуйста, не стесняйтесь обращаться, если у вас возникнут еще вопросы.