Тема: Неметаллы 1.1. Какова молекулярная формула оксида, в котором содержится фосфор с массовой долей 40%? а) H3Р
Тема: "Неметаллы"
1.1. Какова молекулярная формула оксида, в котором содержится фосфор с массовой долей 40%?
а) H3Р;
б) Р2О3;
в) Р2О5;
г) Н3РО4.
1.2. Какова молекулярная формула оксида, в котором содержится сера с массовой долей 40%?
а) H2S;
б) SО3;
в) SО2;
г) Н2SО4.
2.1. Какой объем азота будет при нормальных условиях, если количество вещества равно 2,5 моль?
а) 5,6 л;
б) 56 л;
в) 11,2 л;
г) 44,8 л.
2.2. Какой объем аммиака будет при нормальных условиях, если количество вещества равно 1,5 моль?
а) 33,6 л;
б) 22,4 л;
в) 11,2 л;
г) 44,8 л.
3.1. Какой объем углекислого газа можно получить при обжиге 500 г известняка?
1.1. Какова молекулярная формула оксида, в котором содержится фосфор с массовой долей 40%?
а) H3Р;
б) Р2О3;
в) Р2О5;
г) Н3РО4.
1.2. Какова молекулярная формула оксида, в котором содержится сера с массовой долей 40%?
а) H2S;
б) SО3;
в) SО2;
г) Н2SО4.
2.1. Какой объем азота будет при нормальных условиях, если количество вещества равно 2,5 моль?
а) 5,6 л;
б) 56 л;
в) 11,2 л;
г) 44,8 л.
2.2. Какой объем аммиака будет при нормальных условиях, если количество вещества равно 1,5 моль?
а) 33,6 л;
б) 22,4 л;
в) 11,2 л;
г) 44,8 л.
3.1. Какой объем углекислого газа можно получить при обжиге 500 г известняка?
Valeriya 55
3.1. Какой объем водорода будет выделен при взаимодействии с 15 г алюминия, если согласно реакции образуется гидроксид алюминия и при этом молекулярный объем водорода равен 22,4 л/моль?Для решения данной задачи нам необходимо знать молярную массу алюминия (Al) и стехиометрический коэффициент, определяющий соотношение между количеством вещества алюминия и объемом выделяющегося водорода.
Молярная масса алюминия равна 27 г/моль.
Рассмотрим реакцию: 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2
Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями водорода.
Теперь мы можем перейти к решению задачи.
1) Найдем количество молей алюминия в данной задаче:
n(Al) = масса/молярная масса
n(Al) = 15 г / 27 г/моль
n(Al) ≈ 0,56 моль
2) Найдем количество молей водорода, соответствующее данному количеству алюминия:
n(H2) = (3/2) * n(Al)
n(H2) = (3/2) * 0,56 моль
n(H2) ≈ 0,84 моль
3) Теперь найдем объем водорода по формуле:
V(H2) = n(H2) * Vm
V(H2) = 0,84 моль * 22,4 л/моль
V(H2) ≈ 18,82 л
Ответ: При взаимодействии с 15 г алюминия, будет выделено примерно 18,82 л водорода.
При решении задачи использовались данные из химического уравнения реакции и основные принципы стехиометрии.