У какого атома наиболее активного металла электронная конфигурация? 1)1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1

Liya

58

Для решения этой задачи нам необходимо понять, какая из данных электронных конфигураций соответствует наиболее активному металлу.

Электронная конфигурация атома представляет собой распределение его электронов по энергетическим уровням и подуровням. В данном случае, мы имеем две электронные конфигурации:

1) 1s^2 2s^2 2p^1
2) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

Первая электронная конфигурация имеет один электрон на последнем энергетическом уровне - 2p. Вторая электронная конфигурация имеет один электрон на последнем энергетическом уровне - 3s.

Чтобы определить, какая из этих электронных конфигураций соответствует наиболее активному металлу, нужно узнать, какие атомы соответствуют этим электронным конфигурациям.

Первая электронная конфигурация соответствует атому бора (B), а вторая электронная конфигурация соответствует атому натрия (Na).

Наиболее активными металлами в периодической таблице являются из-за своей низкой энергии и готовности отдать электроны связи атомы, находящиеся ближе к левому верхнему углу.

Натрий (Na) расположен ближе к левому верхнему углу периодической таблицы, чем бор (B), и поэтому он является наиболее активным металлом в данной паре.

Таким образом, электронная конфигурация с числом атомного номера 11 - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 - соответствует наиболее активному металлу, который в данном случае является натрием (Na).