Укажите, какой фактор уменьшает скорость протекания каждой из следующих химических реакций: 1. NaOH + HCl → NaCl

Letuchiy_Volk

24

поверхности реагирующих веществ d) Уменьшение концентрации ионов OH- e) Уменьшение давления

1. НаOH + HCl → NaCl + H2O

a) Повышение температуры - При повышении температуры, скорость реакции увеличивается. Это объясняется тем, что повышение температуры влечет за собой повышение энергии молекул, что ускоряет их движение и увеличивает вероятность столкновений, что в свою очередь увеличивает скорость реакции.

b) Введение катализатора - Катализаторы ускоряют реакцию, не участвуя в ней напрямую. Они увеличивают частоту столкновений между реагентами и облегчают изменение активационной энергии, что приводит к увеличению скорости реакции.

c) Уменьшение площади поверхности реагирующих веществ - Уменьшение площади поверхности реагентов уменьшит количество молекул, доступных для столкновений и реакции. Это приведет к снижению скорости реакции.

d) Уменьшение концентрации ионов OH- - Уменьшение концентрации одного из реагентов (ионов OH-) означает, что стало меньше частиц для реагирования. В результате, скорость реакции будет снижена.

e) Уменьшение давления - Уменьшение давления означает уменьшение плотности газовой смеси. При уменьшении давления, частицы сталкиваются реже, что приводит к снижению скорости реакции.

2. 2NO + O2 → 2NO2

a) Повышение температуры - Повышение температуры увеличивает скорость реакции, так как увеличивается энергия молекул и, следовательно, вероятность столкновений и реакции.

b) Введение катализатора - Катализатор увеличивает скорость реакции путем снижения активационной энергии для данной реакции.

c) Уменьшение площади поверхности реагирующих веществ - Уменьшение площади поверхности реагентов сокращает возможность столкновений и реакции между ними. Из-за этого скорость реакции снижается.

d) Уменьшение концентрации ионов OH- - Уменьшение концентрации ионов OH- не влияет на скорость данной реакции, так как она не содержит ионов OH-.

e) Уменьшение давления - Для данной реакции, изменение давления не влияет на скорость реакции.

3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

a) Повышение температуры - Повышение температуры увеличивает скорость реакции, так как обеспечивает более высокую энергию молекул, что приводит к более активным столкновениям и большей скорости реакции.

b) Введение катализатора - Введение катализатора может ускорить реакцию, но в данном случае не указано, что наличие катализатора влияет на скорость реакции, поэтому мы не можем утверждать, что это будет уменьшать скорость реакции.

c) Уменьшение площади поверхности реагирующих веществ - Уменьшение площади поверхности реагентов может уменьшить частоту столкновения и, соответственно, замедлить реакцию.

d) Уменьшение концентрации ионов OH- - Уменьшение концентрации ионов OH- не влияет на данную реакцию, так как она состоит только из кислоты и основания.

e) Уменьшение давления - Уменьшение давления не влияет на скорость данной реакции.

Надеюсь, это помогло вам понять, как каждый из предложенных факторов влияет на скорость данных химических реакций. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!