Упорядочьте элементы германий, мышьяк, сера и фосфор в Периодической системе в порядке убывания окислительных

Serdce_Okeana

12

способностей.

Для упорядочивания элементов в Периодической системе в порядке убывания окислительных способностей нам следует понять, что это значит. Окислительные способности элементов определяют их способность получать или отдавать электроны при взаимодействии с другими веществами.

Чтобы сравнить окислительные способности элементов, нам пригодится знание их положения в Периодической системе и их электронной конфигурации.

Начнем с германия (Ge). Германий находится в 14 группе Периодической системы и его электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^2. Чтобы сравнить его окислительные способности с другими элементами, нам нужно сосредоточиться на его последнем энергетическом уровне, где находятся электроны 4s^2 4p^2. По правилу оборотности, напомню, что самыми первыми электронами будут удаляться те, которые находятся на наименьшем удалении от ядра. Таким образом, у германия имеется два электрона на последнем энергетическом уровне, и они могут быть переданы другим элементам.

Теперь перейдем к мышьяку (As), который находится в 15 группе Периодической системы. Его электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3. У мышьяка также имеются два электрона на последнем энергетическом уровне (4s^2) и три электрона на п-подуровне (4p^3).

Третий элемент, сера (S), находится в 16 группе Периодической системы. Его электронная конфигурация: [Ne] 3s^2 3p^4. На последнем энергетическом уровне серы находятся два электрона на s-подуровне (3s^2) и четыре электрона на p-подуровне (3p^4).

Наконец, фосфор (P) находится в 15 группе Периодической системы. Его электронная конфигурация: [Ne] 3s^2 3p^3. У фосфора также имеются два электрона на s-подуровне (3s^2) и три электрона на p-подуровне (3p^3).

Теперь мы можем сравнить окислительные способности этих элементов. Чем больше электронов на последнем энергетическом уровне, тем больше возможности для передачи или приема электронов, и тем больше окислительная способность элемента.

Таким образом, упорядочив элементы в порядке убывания окислительных способностей, получим следующую последовательность:

1. Сера (S) - 6 электронов на последнем энергетическом уровне.
2. Фосфор (P) - 5 электронов на последнем энергетическом уровне.
3. Мышьяк (As) - 5 электронов на последнем энергетическом уровне.
4. Германий (Ge) - 4 электрона на последнем энергетическом уровне.

Таким образом, элементы упорядочены в порядке убывания окислительных способностей: сера (S) > фосфор (P) > мышьяк (As) > германий (Ge).