В каких молекулах наиболее ярко выражена полярность связи: 1) сероводорода, 2) хлора, 3) фосфина, 4) хлороводорода?

Примула

63

Для определения наиболее ярко выраженной полярности связи в молекулах, нужно рассмотреть связи, которые образуют эти молекулы. Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей атомов, образующих эту связь.

1) Сероводород (H2S) состоит из атомов серы (S) и водорода (H). Разность электроотрицательностей между атомами водорода и серы достаточно большая. В таблице электроотрицательностей атомов, сера имеет значение 2.58, а водород - 2.20. Разность равна 0.38. Это указывает на сравнительно слабую полярность связи в молекуле сероводорода.

2) Хлор (Cl2) - это молекула, состоящая из двух атомов хлора (Cl). Посмотрев на таблицу электроотрицательностей, мы видим, что электроотрицательность атома хлора также составляет 3.16. Разность электроотрицательностей между двумя атомами хлора в молекуле Cl2 равна нулю (3.16 - 3.16 = 0). Поэтому связь в молекуле хлора является неполярной.

3) Фосфин (PH3) - это молекула, состоящая из атома фосфора (P) и трех атомов водорода (H). По таблице электроотрицательностей, электроотрицательность атома фосфора составляет 2.19, а водорода - 2.20. Разность электроотрицательностей между атомом фосфора и водородом составляет 0.01. Это говорит о слабой полярности связи в молекуле фосфина.

4) Хлороводород (HCl) - это молекула, состоящая из атомов водорода и хлора. По таблице электроотрицательностей, электроотрицательность атома хлора равна 3.16, а водорода - 2.20. Разность электроотрицательностей между атомами хлора и водорода составляет 0.96. Это указывает на значительную полярность связи в молекуле хлороводорода.

Таким образом, самая ярко выраженная полярность связи присутствует в молекуле хлороводорода (HCl), так как разность электроотрицательностей между атомами водорода и хлора равна 0.96.