В каких пропорциях соотносятся константы скорости прямой и обратной реакций, если ΔG0 < 0? Подведите краткое

Smurfik

24

Когда изменение свободной энергии Г нулевое (\( \Delta G^0 \)) отрицательно, это означает, что реакция является спонтанной и энергетически выгодной. При этом, константы скорости прямой (\( k_f \)) и обратной (\( k_r \)) реакций определяются соотношением \( k_f / k_r = e^{-\Delta G^0/RT} \), где \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в кельвинах.

Данная формула вытекает из уравнения Гиббса-Гельмгольца, которое связывает изменение свободной энергии с постоянной скорости реакции. Она показывает, что скорость прямой реакции пропорциональна экспоненте отрицательного изменения свободной энергии, деленного на произведение универсальной газовой постоянной и температуры.

Однако, для более подробного объяснения и понимания, как эта формула была выведена, необходимо обращаться к теории кинетики химических реакций и закону Гиббса. Если у вас есть конкретная задача или хотите более детального объяснения, пожалуйста, уточните, и я с радостью помогу вам.