В каких условиях происходит смещение химического равновесия в системе FeO (к) + H2 (г) ↔ Fe (к) + H2O-Q в сторону

Максимовна

18

Для понимания условий, при которых происходит смещение химического равновесия в данной системе, необходимо вспомнить принцип Ле-Шателье. Он гласит, что система, находящаяся в равновесии, будет смещаться в направлении, которое компенсирует изменение одного из факторов, влияющих на равновесие.

а) При увеличении давления:
По принципу Ле-Шателье изменение давления влияет на равновесие, смещая его в сторону меньшего количества газовых молекул. В данной системе FeO и H2O представляют собой жидкости или твердые вещества, а H2 - газ. Исходное равновесие содержит два газа (H2 и H2O), а продукт равновесия (FeO и Fe) - только твердое вещество и жидкость. Таким образом, при увеличении давления, равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ (FeO и H2).

б) При повышении температуры:
При повышении температуры в химической системе возрастает энергия молекул, что способствует протеканию эндотермических реакций. В данной системе обратная реакция, обозначенная как образование FeO и H2, является эндотермической, так как температура повышается. Следовательно, при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ (FeO и H2).

в) При снижении давления:
Уменьшение давления влияет на равновесие, смещая его в сторону увеличения количества газовых молекул. В данной системе исходное равновесие содержит два газа (H2 и H2O), а продукт равновесия - только твердое вещество и жидкость. При снижении давления равновесие будет смещаться в сторону продукта (FeO и Fe).

г) При снижении температуры:
При снижении температуры в химической системе уменьшается энергия молекул, что способствует протеканию экзотермических реакций. В данной системе прямая реакция, образующая продукт FeO и H2, является экзотермической, так как температура снижается. Следовательно, при снижении температуры равновесие будет смещаться в сторону продукта (FeO и Fe).

Для более подробного объяснения данных эффектов и закономерностей, можно обратиться к химическому курсу или учебнику.