В каком водном растворе будет достигнута наибольшая концентрация гидроксид-ионов, учитывая взаимодействие ионов

Вероника

17

Для того чтобы определить, в каком водном растворе будет достигнута наибольшая концентрация гидроксид-ионов, необходимо проанализировать соли и изучить их реакцию в воде. Гидроксид-ионы образуются в результате диссоциации слабых основ в воде.

1. Li2CO3 (литний карбонат):
Литий карбонат состоит из литевых и карбонатных ионов. Реакция диссоциации этой соли в воде выглядит следующим образом:
\[Li2CO3 \rightarrow 2Li^+ + CO_3^{2-}\]
В этом случае гидроксид-ионы не образуются, поэтому концентрация гидроксид-ионов будет равна 0.

2. Al2(SO4)3 (алюминий сульфат):
Алюминий сульфат состоит из алюминиевых и сульфатных ионов. Реакция диссоциации этой соли в воде выглядит следующим образом:
\[Al2(SO4)3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}\]
В этом случае гидроксид-ионы также не образуются, поэтому концентрация гидроксид-ионов будет равна 0.

3. KCl (калий хлорид):
Калий хлорид состоит из калиевых и хлоридных ионов. Реакция диссоциации этой соли в воде выглядит следующим образом:
\[KCl \rightarrow K^+ + Cl^-\]
В этом случае гидроксид-ионы также не образуются, поэтому концентрация гидроксид-ионов будет равна 0.

4. KNO3 (калий нитрат):
Калий нитрат состоит из калиевых и нитратных ионов. Реакция диссоциации этой соли в воде выглядит следующим образом:
\[KNO3 \rightarrow K^+ + NO3^-\]
Опять же, здесь гидроксид-ионы не образуются, поэтому концентрация гидроксид-ионов будет равна 0.

Таким образом, из рассмотренных солей только Li2CO3, Al2(SO4)3, KCl, и KNO3 не образуют гидроксид-ионы в воде. Поэтому во всех этих случаях концентрация гидроксид-ионов будет равна 0.