В какую сторону смещается равновесие при повышении давления в следующих системах? 1) Газообразные реакции: 2CO2
В какую сторону смещается равновесие при повышении давления в следующих системах?
1) Газообразные реакции: 2CO2 (г) 2CO(г) +O2(г)
2) Газообразные реакции: С2Н4(г) С2Н2(г)
1) Газообразные реакции: 2CO2 (г) 2CO(г) +O2(г)
2) Газообразные реакции: С2Н4(г) С2Н2(г)
Vesenniy_Veter 68
Когда мы повышаем давление в системе, равновесие может смещаться в разные стороны в зависимости от характера реакции и взаимодействия компонентов системы.1) Газообразные реакции: 2CO2 (г) 2CO(г) + O2(г)
Данная реакция представляет собой превращение углекислого газа (CO2) в оксид углерода (CO) и молекулярный кислород (O2). Повышение давления оказывает влияние на равновесие реакции согласно принципу Ле-Шателье.
Для определения, в какую сторону сместится равновесие, рассмотрим изменение количества веществ в системе:
- Повышение давления приводит к сжатию газа, что увеличивает концентрацию каждого газообразного вещества в реакции.
Следуя принципу Ле-Шателье, система попытается сместить равновесие в сторону уменьшения количества газообразных веществ. То есть, равновесие будет смещено влево, в сторону образования большего количества CO2.
2) Газообразные реакции: C2H4(г) C2H2(г)
Эта реакция представляет превращение этилена (C2H4) в ацетилен (C2H2). Опять же, повышение давления обычно влияет на равновесие в соответствии с принципом Ле-Шателье.
При повышении давления, концентрация каждого газообразного вещества в реакции увеличивается.
Согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться сместить равновесие в сторону сокращения количества газообразных веществ. То есть, равновесие будет смещено вправо, в сторону образования большего количества C2H2.
В обоих случаях, повышение давления смещает равновесие в сторону образования большего количества газообразных веществ, коими являются CO2 и C2H2 соответственно.