В один цилиндр добавьте 50 мл раствора сульфата меди(2), в другой цилиндр налейте 50 мл раствора гидроксида аммония

Константин_2651

62

Для решения данной задачи, нам необходимо анализировать реакцию разложения пероксида водорода (H2O2) в присутствии разных растворов.

Сначала рассмотрим каждый цилиндр по отдельности.

В первом цилиндре у нас есть 50 мл раствора сульфата меди(2) (CuSO4). Сульфат меди(2) является растворимой солью и не реагирует с пероксидом водорода. Поэтому влияние на скорость разложения пероксида в данном случае будет минимальным.

Во втором цилиндре у нас есть 50 мл раствора гидроксида аммония (NH4OH). Гидроксид аммония также не реагирует с пероксидом водорода. Поэтому и в этом случае влияние на скорость разложения будет минимальным.

В третьем цилиндре у нас есть 25 мл раствора сульфата меди(2) и 25 мл раствора гидроксида аммония. В данном случае образуется осадок гидроксида меди, так как на месте контакта растворов сульфата меди(2) и гидроксида аммония происходит реакция образования гидроксида меди (Cu(OH)2):

\[Cu^{2+} + 2OH^- -> Cu(OH)2 v\]

Так как гидроксид меди образует осадок, он может действовать как катализатор разложения пероксида водорода, ускоряя данную реакцию. Поэтому скорость разложения пероксида в этом цилиндре будет значительно выше, чем в первых двух цилиндрах.

Обратите внимание на скорость разложения пероксида водорода и сделайте соответствующий вывод:

- В первом и втором цилиндрах скорость разложения пероксида водорода будет сходна и незначительна.
- В третьем цилиндре, содержащем сульфат меди(2) и гидроксид аммония, скорость разложения пероксида водорода будет значительно выше из-за наличия гидроксида меди.

Следовательно, можно сделать вывод, что наличие гидроксида меди ускоряет разложение пероксида водорода.