Вариант 1 1. Какие элементы имеют четыре электрона в третьем электронном слое? 1) Алюминий 2) Кальций 3) Углерод

Eduard

53

Позвольте мне помочь вам с решением задачи.

1. Чтобы определить элементы, имеющие четыре электрона в третьем электронном слое, нужно знать электронную конфигурацию этих элементов. Электронная конфигурация определяет распределение электронов в различных электронных оболочках атома.

- Алюминий (Al) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. В третьем электронном слое у алюминия находится один электрон, а не четыре, поэтому данный элемент не подходит.
- Кальций (Ca) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2. В третьем электронном слое у кальция находятся два электрона, а не четыре, поэтому данный элемент не подходит.
- Углерод (C) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^2. В третьем электронном слое у углерода находятся два электрона, а не четыре, поэтому данный элемент не подходит.
- Кремний (Si) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. В третьем электронном слое у кремния находятся два электрона, а не четыре, поэтому данный элемент не подходит.

Таким образом, вариант 1 не содержит элементы, имеющие четыре электрона в третьем электронном слое.

2. Для того чтобы определить электронное строение элемента, позволяющее ему иметь степень окисления -3, нужно знать, что степень окисления равна разности между значением номера группы элемента и общим числом его внешних электронов.

- 2, 8, 7 – эта электронная конфигурация принадлежит атому азота (N), который имеет степень окисления -3.
- 2, 3 – эта электронная конфигурация принадлежит атому лития (Li), который не имеет степень окисления -3.
- 2, 5 – эта электронная конфигурация принадлежит атому бора (B), который не имеет степень окисления -3.
- 2, 8, 2 – эта электронная конфигурация принадлежит атому магния (Mg), который не имеет степень окисления -3.

Таким образом, электронное строение, позволяющее элементу иметь степень окисления -3, представлено ответом 1) 2, 8, 7.

3. Чтобы определить ряд со степенью окисления серы, необходимо рассмотреть различные соединения, содержащие серу.

- CuSO4, Cu2S, H2SO4 – в этих соединениях степень окисления серы различна.
- SO3, H2SO4, Na2SO3 – степень окисления серы одинакова во всех перечисленных соединениях.
- SO3, NH4HSO4, H2SO4 – в этих соединениях степень окисления серы различна.
- Al2S3, SO2, Na2SO3 – в этих соединениях степень окисления серы различна.

Таким образом, ряд со степенью окисления серы одинакова представлен ответом 2) SO3, H2SO4, Na2SO3.

4. Чтобы определить ряд, в котором возрастает сила притяжения валентных электронов, необходимо рассмотреть элементы их позицию в периодической системе.

- B-Al и Si-P – в этом ряду не наблюдается возрастания силы притяжения валентных электронов.
- B-Al и P-Si – в этом ряду возрастает сила притяжения валентных электронов от бора к алюминию и от фосфора к кремнию.
- Al-B и Si-P – в этом ряду не наблюдается возрастания силы притяжения валентных электронов.
- Al-B и P-Si – в этом ряду возрастает сила притяжения валентных электронов от алюминия к бору и от кремния к фосфору.

Таким образом, ряд, в котором возрастает сила притяжения валентных электронов, представлен ответом 4) Al-B и P-Si.

5. Для ответа на вопрос о типе связи необходимо иметь информацию о наличии или отсутствии у атома незаполненных электронных оболочек.

Однако, в вашем запросе не указано распределение электронов, поэтому я не могу конкретно определить тип связи между атомом химического элемента. Если вы предоставите дополнительную информацию или уточнение, я с удовольствием помогу вам с дальнейшим решением задачи.