Визначте, який об єм амоніаку (у літрах, до сотих) (набулий розчин ортофосфатної кислоти) поглинув, як маса його

Ягненок

18

Для решения этой задачи мы можем использовать понятие молярности и уравнение растворимости ортофосфатной кислоты и аммония дигидрофосфата.

1) Найдем массовую долю аммиака в растворе ортофосфатной кислоты:
Массовая доля аммиака = (масса аммиака / масса раствора) × 100%
Масса аммиака = 0.1715 × 200 г = 34.3 г

2) Используя уравнение растворимости аммония дигидрофосфата:
(NH4)2HPO4 ⇌ 2NH4+ + HPO42-

Молярность аммония дигидрофосфата будет равна половине его начальной молярности из-за коэффициента реакции.
Так как начальная молярность аммония дигидрофосфата равна нулю, молярность аммония дигидрофосфата теперь равна нулю.

3) Теперь мы можем использовать уравнение растворимости ортофосфатной кислоты:
H3PO4 ⇌ H+ + HPO42-

Молярность ортофосфатной кислоты (H3PO4) равна молярности аммония дигидрофосфата (HPO42-), так как количество ионов аммония дигидрофосфата в растворе равно количеству ионов ортофосфатной кислоты в начальном растворе.

Теперь мы можем найти молы ортофосфатной кислоты (H3PO4) и использовать ее массу для расчета объема аммиака, поглощенного раствором:

4) Найти молы ортофосфатной кислоты (H3PO4):
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (1 моль H3PO4 содержит 3 моля водорода)
Молярность H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4
Молярность H3PO4 = 200 г / 98 г/моль = 2.04 моль

5) Найти массу аммиака, поглощенного раствором:
Масса NH3 = молярность H3PO4 × молярная масса аммиака
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Масса NH3 = 2.04 моль × 17 г/моль = 34.68 г

6) Теперь мы можем найти объем аммиака (NH3) в литрах:
Объем NH3 = масса NH3 / плотность NH3
Плотность NH3 = 0.771 г/мл (при 0°С и 1 атм)
Объем NH3 = 34.68 г / 0.771 г/мл = 45.00 мл = 0.045 л

Ответ: Объем аммиака (NH3), поглощенного раствором ортофосфатной кислоты, составляет 0.045 литров (до сотых).