Вопрос n0_1) Какое вещество имеет нулевую стандартную энтальпию образования и какая формула у его высшего оксида?

Облако

8

Окей, давайте решим каждый вопрос по порядку.

Вопрос №1: Какое вещество имеет нулевую стандартную энтальпию образования и какая формула у его высшего оксида? Укажите номер группы и периода в периодической системе, где находится этот элемент.

Чтобы определить вещество с нулевой стандартной энтальпией образования, нужно найти вариант, где сумма стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов равна нулю. Давайте посмотрим на высшего оксида для каждого вещества:

- H2 (жидкий): Высший оксид водорода обозначается как H2O, то есть вода. Однако, у воды стандартная энтальпия образования не равна нулю.

- I2 (кристаллический): Высший оксид иода обозначается как I2O5, то есть пятиокись иода. У пятиокиси иода также нет нулевой стандартной энтальпии образования.

- Hg (кристаллический): Высший оксид ртути обозначается как HgO, то есть оксид ртути(II). Оксид ртути(II) имеет отрицательную стандартную энтальпию образования, поэтому не является искомым веществом.

- O3 (жидкий): В данном случае, мы имеем тройной кислород, O3, известный как озон. Озон имеет положительную стандартную энтальпию образования, поэтому ответ не является озоном.

- Ba (жидкий): Высший оксид бария обозначается как BaO2, то есть диоксид бария. У диоксида бария также нет нулевой стандартной энтальпии образования.

Таким образом, ни одно из предложенных веществ не имеет нулевую стандартную энтальпию образования.

Теперь перейдем ко второму вопросу.

Вопрос №2: В ходе термического разложения 6.72 л (нормальных условий) аммиака поглотилось 13.8 кДж теплоты. Какова энтальпия образования аммиака в кДж/моль?

Для решения этой задачи, мы знаем объем аммиака и количество поглощенной теплоты. Мы также знаем, что расчетная единица стандартной энтальпии образования - это 1 моль реагента.

Теплота, поглощенная в ходе реакции разложения аммиака, равна изменению энтальпии в этой реакции. Поэтому, мы можем использовать формулу:

\[\Delta H = \frac{q}{n}\]

где \(\Delta H\) - энтальпия образования аммиака (кДж/моль), \(q\) - количество поглощенной теплоты (кДж), \(n\) - количество вещества (моль).

Мы знаем, что объем аммиака равен 6.72 л (нормальных условий), и чтобы получить количество вещества, мы должны использовать соотношение между объемом, давлением и температурой - уравнение состояния идеального газа:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где \(V\) - объем газа, \(V_m\) - молярный объем газа при указанных условиях.

Теперь нам нужно выразить \(V_m\) через R, P и T. Для идеального газа, уравнение состояния записывается как:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Подставим выражение для \(n\) и получим:

\[V_m = \frac{V}{n} = \frac{V}{\frac{PV}{RT}} = \frac{RT}{P}\]

Теперь у нас есть все необходимые формулы для решения задачи. Давайте подставим известные значения:

\(\Delta H = \frac{13.8 \ кДж}{\frac{6.72 \ л}{\frac{0.0821 \ атм \cdot моль}{291 \ К}}} = \frac{13.8 \cdot 291}{6.72 \cdot 0.0821} \approx 596.64 \ кДж/моль\)

Таким образом, энтальпия образования аммиака составляет около 596.64 кДж/моль.

Перейдем к третьему вопросу.

Вопрос №3: Пользуясь уравнениями, определите значение энтальпии образования подчеркнутого вещества (стандартные энтальпии образования остальных веществ)

К сожалению, вы не указали, какое именно вещество вы хотите рассмотреть. Если у вас есть конкретное вещество, о котором вы хотите узнать стандартную энтальпию образования, пожалуйста, укажите его, и я с радостью вам помогу.