Возможно ли протекание обратной реакции, в которой цинк будет вытеснять свинец из растворов его солей (Pb + Zn(NO3)2

Магнитный_Магистр

70

Да, возможно протекание обратной реакции, в которой цинк вытесняет свинец из растворов его солей. Чтобы обосновать это, необходимо сравнить стандартные электродные потенциалы металлов и рассчитать ЭДС реакции.

Стандартные электродные потенциалы указывают на способность металла образовывать положительные ионы (катионы) в растворе. Зная эти значения, мы можем рассчитать разность потенциалов (ЭДС) реакции между цинком и свинцом.

Для данной реакции:
Pb + Zn(NO3)2 → Zn + Pb(NO3)2

Стандартный потенциал цинка (E0 Zn0 /Zn2+) составляет -0,76 В, а стандартный потенциал свинца (E0 Pb0 /Pb2+) составляет -0,13 В.

Для определения ЭДС реакции (ΔE), мы вычитаем стандартный потенциал свинца из стандартного потенциала цинка:

ΔE = E0 Zn0 /Zn2+ - E0 Pb0 /Pb2+
= (-0,76 В) - (-0,13 В)
= -0,63 В

ЭДС реакции равна -0,63 В. Поскольку это отрицательное значение, указывающее на протекание реакции в обратном направлении, можем утверждать, что обратная реакция (вытеснение свинца из растворов его солей цинком) возможна.

Таким образом, реакция Pb + Zn(NO3)2 → Zn + Pb(NO3)2 может протекать с образованием цинка и свинца в результате взаимодействия между свинцом и цинком в растворах их солей.