Выберите соединения, формулы которых не претерпевают гидролиз

Zagadochnyy_Peyzazh

7

Для выполнения этой задачи необходимо знать некоторые основные понятия в химии, связанные с гидролизом соединений.

Гидролиз - это реакция разложения вещества под воздействием воды. В процессе гидролиза соединение разлагается на составляющие его ионы или молекулы, которые взаимодействуют с молекулами воды.

Теперь рассмотрим несколько примеров соединений и определим, какие из них не претерпевают гидролиз.

- Сульфат меди (CuSO4): это кристаллическое вещество, которое не гидролизуется. Формула данного соединения уже состоит из ионов меди и сульфата, и вода не вызывает разложение этих ионов.
\[CuSO4 \rightarrow Cu^{2+} + SO4^{2-}\]

- Хлорид натрия (NaCl): это ионное соединение, в котором ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-) связаны электростатическими силами. Вода не вызывает разложение этого соединения, поэтому оно не гидролизуется.
\[NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\]

- Сахар (C12H22O11): это органическое вещество, состоящее из углеродных, водородных и кислородных атомов. Вода не вызывает гидролиз сахара, так как его молекулы не разлагаются под воздействием воды.

- Нитрат аммония (NH4NO3): это соль, состоящая из ионов аммония (NH4+) и нитрата (NO3-). Вода не вызывает разложение этого соединения, оно не гидролизуется.
\[NH4NO3 \rightarrow NH4^+ + NO3^-\]

- Угольная кислота (H2CO3): это слабая кислота, образующаяся при растворении углекислого газа в воде. При разложении угольной кислоты под воздействием воды образуются ионы водорода (H+) и карбоната (CO3^2-).
\[H2CO3 \rightarrow H^+ + HCO3^-\]

Приведенные выше соединения не гидролизуются, так как их молекулы или ионы не разлагаются под воздействием воды. Это основывается на знании свойств каждого соединения и понимания гидролиза в целом.