Выберите соли, которые, когда растворяются в воде, гидролизируются, образуя кислую среду. Литиевый карбонат Калиевый

Leha

17

Чтобы определить, какие из перечисленных солей при растворении в воде будут образовывать кислую среду, необходимо рассмотреть процесс гидролиза каждой соли.

1. Литиевый карбонат (Li2CO3): При гидролизе этой соли ион карбоната (CO3^2-) преобразуется в ион гидроксида (OH^-), который в свою очередь повышает концентрацию гидроксидных ионов в растворе, делая его щелочным. Следовательно, литиевый карбонат не образует кислую среду.

2. Калиевый сульфат (K2SO4): При гидролизе катионы калия (K^+) и анионы сульфата (SO4^2-) не образуют ионов, способных значительно изменить pH раствора. Поэтому калиевый сульфат также не образует кислую среду.

3. Хлорид никеля (II) (NiCl2): При гидролизе катионы никеля (II) (Ni^2+) не образуют ионов, способных значительно изменить pH раствора. Таким образом, хлорид никеля (II) также не образует кислую среду.

4. Кальциевый карбонат (CaCO3): Гидролиз катиона кальция (Ca^2+) не приводит к значительному изменению pH раствора. Однако анион карбоната (CO3^2-) может реагировать с водой, образуя гидроксидные ионы (OH^-), что делает раствор щелочным. Следовательно, кальциевый карбонат не образует кислую среду.

5. Аммониевый нитрат (NH4NO3): Гидролиз аммиачной группы (NH4^+) приводит к образованию ионов гидроксида (OH^-), делая раствор щелочным. Следовательно, аммониевый нитрат не образует кислую среду.

6. Железный нитрит (Fe(NO2)2): Гидролиз железного катиона (Fe^2+) не приводит к изменению pH раствора. Однако анион нитрита (NO2^-) может реагировать с водой, образуя нитрозные ионы (NO^-), которые имеют кислотные свойства. Таким образом, железный нитрит образует слабую кислую среду.

Итак, из перечисленных солей только железный нитрит (Fe(NO2)2) при растворении в воде образует кислую среду, в то время как остальные соли не оказывают значительного влияния на pH раствора.