Як працює гальванічний елемент, складений з: а) срібла, магнію, розчинів аргентум 2 нітрату та магній нітрату

Krosha

14

Гальванічний елемент є пристроєм, що перетворює хімічну енергію в електричну енергію через хімічні реакції. У даній задачі необхідно визначити, як працює гальванічний елемент з різними металами та розчинами.

а) Гальванічний елемент складений зі срібла, магнію, розчину аргентум 2 нітрату та магнію нітрату. Якщо розглядати окисно-відновні реакції, то аргентум (Ag) втрачає електрони і переходить у форму іону Ag+, тим часом магній (Mg) приймає електрони та переходить у іонний стан Mg2+. Оскільки аргентум втрачає електрони, він є анодом, а магній, який приймає електрони, є катодом.

Реакції в гальванічному елементі:
Анод: \[Ag \rightarrow Ag^+ + e^-\]
Катод: \[Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg\]

б) В даному випадку гальванічний елемент складений з мангану, нікелю, розчинів мангану 2 сульфату та нікель 2 сульфату. Аналогічно попередній задачі, визначимо анод та катод на основі окисно-відновних реакцій. Манган (Mn) втрачає електрони та переходить у форму Mn2+, тим часом нікель (Ni) приймає електрони і переходить у форму іону Ni2+. Отже, манган буде анодом, а нікель - катодом.

Реакції в гальванічному елементі:
Анод: \[Mn \rightarrow Mn^{2+} + 2e^-\]
Катод: \[Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni\]

Щодо порівняння стандартних потенціалів (ЕРС) цього гальванічного елемента з ЕРС елемента Якобі-Даніеля, це може стати важливою частиною вивчення електрохімії. Основні принципи для порівняння ЕРС є використання таблиці стандартних потенціалів йонів та елементів. Коли ви знаєте потенціал кожного окисно-відновного процесу для кожного сполучення, то ЕРС можна розрахувати та порівняти.

Однак, для цього будь ласка надайте мені стандартні потенціали ЕРС елемента Якобі-Даніеля, і я з радістю порівняю їх та надам вам більш детальну інформацію.