Яка буде маса солі, яка утвориться при змішуванні розчину, що містить 0,5 моль сульфатної кислоти, з розчином

Irina

9

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом. Нам нужно определить массу образующейся соли при смешивании раствора, содержащего 0,5 моль сульфатной кислоты, с раствором, содержащим 0,5 моль натрия гидроксида.

Шаг 1: Составление уравнения реакции:
Сульфатная кислота (H2SO4) реагирует с натрием гидроксидом (NaOH) по следующей схеме:

\[H2SO4 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2H2O\]

Шаг 2: Определение стехиометрии реакции:
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу сульфатной кислоты приходится 2 молекулы натрия гидроксида. Таким образом, для полного протекания реакции необходимо иметь одинаковое количество источников реагентов, а именно 0,5 моль сульфатной кислоты и 0,5 моль натрия гидроксида.

Шаг 3: Определение молярной массы реагентов:
Прежде чем определить массу образующейся соли, нам необходимо знать молярные массы реагентов. Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль, а молярная масса натрия гидроксида (NaOH) - около 40 г/моль.

Шаг 4: Расчёт массы образующейся соли:
Теперь мы можем рассчитать массу образующейся соли (Na2SO4) с использованием стехиометрии реакции и данных о молярных массах реагентов.

Для реакции 1 моль сульфатной кислоты образует 1 моль соли Na2SO4.
Следовательно, для 0,5 моля сульфатной кислоты образуется также 0,5 моля соли Na2SO4.

Масса соли Na2SO4 может быть рассчитана по формуле:

\[Масса = Количество~молей \times Молярная~масса\]

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции, будет равна:

\[Масса~соли = 0,5~моль \times (2 \times Молярная~масса~Na2SO4)\]

\[Масса~соли = 0,5~моль \times (2 \times 142~г/моль)\]

\[Масса~соли = 0,5 \times 2 \times 142~г\]

\[Масса~соли = 142~г\]

Таким образом, масса соли, образующейся при смешивании растворов, будет составлять 142 г.