Яка була маса барій нітрату, участь якого брали у реакції з сульфатною кислотою, якщо після реакції було отримано 4,66

Vulkan

26

Для решения данной задачи нам понадобится использовать процентную концентрацию и уравнение реакции. Давайте начнем с записи уравнения реакции между барий нитратом и сульфатной кислотой:

\[\text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HNO}_3\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка мы должны использовать 1 моль барий нитрата и 1 моль сульфатной кислоты. Также нам дано, что мы получили 80% от теоретически возможного количества осадка.

Мы можем использовать процентную концентрацию, чтобы выразить массу полученного осадка в процентах от теоретического количества осадка. Формула для процентной концентрации такая:

\[\text{Процентная концентрация} = \left(\frac{\text{Масса осадка}}{\text{Теоретическая масса осадка}}\right) \times 100\%

Теперь давайте найдем теоретическую массу осадка. Для этого мы должны знать молярную массу барий нитрата (Ba(NO}_3\text{)}_2) и молярную массу барий сульфата (BaSO4). Молярная масса - это масса одного моля вещества.

Молярная масса элементов:
Ba = 137.33 г/моль
N = 14.01 г/моль
O = 16.00 г/моль
S = 32.07 г/моль
H = 1.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать молярную массу барий нитрата:

\[\text{Молярная масса барий нитрата (Ba(NO}_3\text{)}_2) = (1 \times \text{Масса Ba}) + (2 \times \text{Масса N}) + (6 \times \text{Масса O})

Теперь рассчитаем молярную массу барий сульфата:

\[\text{Молярная масса барий сульфата (BaSO4)} = (1 \times \text{Масса Ba}) + (1 \times \text{Масса S}) + (4 \times \text{Масса O})

Мы можем использовать эти молярные массы, чтобы найти теоретическую массу осадка. Давайте обозначим массу барий нитрата как "x". Тогда масса барий сульфата будет равна 4.66 грамма, так как это масса полученного осадка.

Теперь мы можем составить уравнение, используя процентную концентрацию:

\(80% = \left(\frac{4.66}{\text{теоретическая масса осадка}}\right) \times 100\%\)

Для решения уравнения, давайте выразим теоретическую массу осадка:

\(80% = \left(\frac{4.66}{x}\right) \times 100\%\)

Теперь решим это уравнение:

\(80% \times x = 4.66 \times 100\%\)

\(\frac{80}{100} \times x = 466\)

\(0.8x = 466\)

\(x = \frac{466}{0.8}\)

\(x = 582.5 \, \text{г}\)

Таким образом, масса барий нитрата, взятого в реакции, составляет 582.5 грамма.