Яка була маса заліза, яка випущена на катоді електролітичної ванни під час електролізу розчину FeCl3, коли через ванну

Zvezdopad_Shaman_5284

64

Для решения этой задачи вам потребуется использовать закон Фарадея, который гласит, что масса вещества, выделяющегося или осаждаемого на электроде, пропорциональна заряду, прошедшему через электролит и коэффициенту пропорциональности, называемому молярной массой или массой одного моля.

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу железа (Fe) и зарядность электролита (FeCl3). Давайте начнем с расчета количества заряда, прошедшего через электролит.

Дано:
Зарядность (Q) = 800 Кл

1. Расчет количества зарядов (n)
Формула: n = Q / e, где e - элементарный заряд (e = 1.6 * 10^-19 Кл)

Подставим значения:
n = 800 Кл / (1.6 * 10^-19 Кл)

Вычислим:
n ≈ 5 * 10^21 единиц заряда

Теперь, зная количество зарядов, мы можем рассчитать массу железа (Fe), выделившуюся на катоде.

Дано:
Молярная масса железа (M) = 55.85 г/моль

2. Расчет массы железа (m)
Формула: m = n * M

Подставим значения:
m = 5 * 10^21 * 55.85 г/моль

Вычислим:
m ≈ 2.79 * 10^23 г

Таким образом, масса железа, выделенного на катоде при электролизе раствора FeCl3 при прохождении зарядности 800 Кл, составляет около 2.79 * 10^23 г.