Яка частка виробництва етилацетату відповідає теоретично можливому результату, коли 6 г речовини етанолу реагує

  • 56
Яка частка виробництва етилацетату відповідає теоретично можливому результату, коли 6 г речовини етанолу реагує з оцтовою кислотою, утворюючи 7,92 г етилацетату?
Лисенок
20
Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Вначале определим молярную массу каждого из веществ:
- Молярная масса этилового спирта (этанола) (C2H5OH) равна 46,07 г/моль.
- Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60,05 г/моль.
- Молярная масса этилацетата (C4H8O2) равна 88,11 г/моль.

2. Затем рассчитаем количество вещества в граммах, которое мы имеем:
- Масса этанола: m1=6 г
- Масса уксусной кислоты: m2 (не дано)
- Масса этилацетата: m3=7,92 г

3. Теперь воспользуемся химическим уравнением реакции, чтобы определить мольные коэффициенты:
- Уравнение реакции: C2H5OH+CH3COOHC4H8O2+H2O
- По уравнению видно, что для каждой молекулы этанола и уксусной кислоты образуется по одной молекуле этилацетата.

4. Рассмотрим мольные массы веществ:
- Мольная масса этанола: M1=46,07 г/моль
- Мольная масса уксусной кислоты: M2=60,05 г/моль
- Мольная масса этилацетата: M3=88,11 г/моль

5. Теперь посчитаем количество вещества в молях для каждого вещества:
- Количество молей этанола: n1=m1M1
- Количество молей уксусной кислоты: n2=m2M2
- Количество молей этилацетата: n3=m3M3

6. Запишем соотношение между количеством молей для каждого вещества по химическому уравнению:
- n1:n2:n3=1:1:1

7. Теперь можно найти количество молей уксусной кислоты:
- n2=n1

8. Выразим массу уксусной кислоты через найденное количество молей:
- m2=n2M2

9. Подставим значения известных величин в выражение для массы уксусной кислоты:
- m2=n1M2
- m2=646,0760,05

10. Вычислим значение m2:
- m27,789 г

11. Теперь можем определить долю производства этилацетата относительно теоретического результата:
- Доля производства этилацетата: p=m3m2100%=7,927,789100%

12. Вычислим значение p:
- p101,43%

Ответ: Доля производства этилацетата составляет примерно 101,43%, что превышает теоретически возможный результат. Возможно, это связано с неточностями в измерении массы или неполной реакцией.