Яка кількість енергії вивільняється при процесі окиснення 1 г глюкози, використовуючи термохімічне рівняння реакції

Dozhd

64

Щоб визначити кількість енергії, що вивільняється при процесі окиснення 1 г глюкози, ми можемо скористатися термохімічним рівнянням реакції і обчислити зміну енергії (ΔH) для цієї реакції.

Термохімічне рівняння реакції має наступний вигляд:

C6H12O6(тв) + 6O2(г) → 6CO2(г) + 6H2O(р) + 2800 кДж

Цей запис означає, що для окиснення 1 г глюкози (C6H12O6) кількість виділяється 2800 кДж енергії. Однак, ми хочемо знайти кількість енергії, що вивільняється при окисненні 1 г глюкози.

Таким чином, спочатку треба обчислити стохіометричний коефіцієнт для глюкози. В термохімічному рівнянні маємо 1 моль глюкози (C6H12O6), тому молярна маса глюкози (C6H12O6) становить 180 г/моль. Оскільки ми маємо речовину масою 1 г, то розрахунок виглядає так:

\[
\frac{{2800\,кДж}}{{180\,г/моль}} = \frac{{x\,кДж}}{{1\,г}}
\]

x - шукана кількість енергії, що вивільняється при окисненні 1 г глюкози.

Проведемо розрахунок:

\[
x = \frac{{2800\,кДж \cdot 1\,г}}{{180\,г/моль}} \approx 15,6\,кДж
\]

Таким чином, при окисненні 1 г глюкози вивільняється приблизно 15,6 кДж енергії.