Яка кількість естеру утворилась в результаті реакції естерифікації з використанням 6 г етанової кислоти та етанолу

Zagadochnaya_Sova

8

Для розв"язання даної задачі, спочатку потрібно знайти мольну масу етанової кислоти (CH3COOH) та етанолу (C2H5OH).

Мольна маса CH3COOH:
CH3: 12.01 г/моль
C: 1.01 г/моль
O: 16.00 г/моль
H: 1.01 г/моль

Мольна маса CH3COOH = (12.01 * 2) + 1.01 + 16.00 = 60.05 г/моль

Мольна маса C2H5OH:
C: 12.01 г/моль
H: 1.01 г/моль
O: 16.00 г/моль

Мольна маса C2H5OH = (12.01 * 2) + (1.01 * 6) + 16.00 = 46.07 г/моль

Далі можемо визначити кількість речовини етанової кислоти та етанолу в грамах, використаних у реакції.

Кількість речовини CH3COOH = маса / мольна маса = 6 г / 60.05 г/моль = 0.10 моль

Кількість речовини C2H5OH = маса / мольна маса = (6 г - 4.4 г) / 46.07 г/моль = 0.034 моль

Далі врахуємо стехіометрію реакції естерифікації:
CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O

Ми можемо бачити, що з одної молі етанової кислоти утворюється одна моль естеру. Враховуючи це, можемо сказати, що кількість речовини утвореного естеру така ж, як кількість речовини етанової кислоти використаної у реакції.

Таким чином, кількість речовини утвореного естеру = 0.10 моль

Щоб знайти відносний вихід естеру від теоретично можливого, потрібно порівняти кількість речовини утвореного естеру з кількістю речовини етанової кислоти, яка була початково використана.

Відносний вихід естеру = (кількість речовини утвореного естеру / кількість речовини етанової кислоти) * 100%

Відносний вихід естеру = (0.10 моль / 0.10 моль) * 100% = 100%

Таким чином, відносний вихід естеру від теоретично можливого становить 100%. Це означає, що усю етанову кислоту, що була початково використана, вдалося перетворити у естер.