Яка кількість феруму (II) нітрату утвориться при реакції феруму (II) оксиду масою 6,3 г з нітратною кислотою? Запишіть

Камень

13

Рівняння реакції між феруму (II) оксидом та нітратною кислотою можна записати наступним чином:

\[
FeO + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2O
\]

Для обрахування кількості феруму (II) нітрату, що утворюється при цій реакції, спочатку необхідно визначити реагент в обмежувальній кількості. Це реагент, що буде вичерпаний першим.

Зауважимо, що маса реагенту феруму (II) оксиду дорівнює 6,3 г. Тепер переведемо цю масу в кількість речовини, використовуючи молярну масу речовини (в г/моль). Молярна маса феруму (II) оксиду (FeO) дорівнює 71,85 г/моль.

\[
\text{Кількість речовини FeO} = \frac{\text{Маса FeO}}{\text{Молярна маса FeO}} = \frac{6,3 \, \text{г}}{71,85 \, \text{г/моль}}
\]

Обчислюємо це значення:

\[
\text{Кількість речовини FeO} \approx 0,0876 \, \text{моль}
\]

За реакційним рівнянням, для утворення 1 молю феруму (II) нітрату, необхідно 1 молю феруму (II) оксиду. Отже, кількість речовини феруму (II) нітрату також буде дорівнювати приблизно 0,0876 моль.

Нарешті, переведемо кількість речовини феруму (II) нітрату в масу, використовуючи молярну масу феруму (II) нітрату (Fe(NO_3)_2), яка дорівнює 179,87 г/моль.

\[
\text{Маса Fe(NO_3)_2} = \text{Кількість речовини Fe(NO_3)_2} \times \text{Молярна маса Fe(NO_3)_2} = 0,0876 \, \text{моль} \times 179,87 \, \text{г/моль}
\]

Обчислюємо це значення:

\[
\text{Маса Fe(NO_3)_2} \approx 15,74 \, \text{г}
\]

Отже, при реакції феруму (II) оксиду масою 6,3 г з нітратною кислотою, утвориться близько 15,74 г феруму (II) нітрату.