Яка кількість кальцій гідроксиду буде використана для нейтралізації 252 грамів нітратної кислоти?

Daniil

15

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать соотношение между молями кальция гидроксида (Ca(OH)2) и нитратной кислоты (HNO3) при их нейтрализации. Далее, нам необходимо найти количество молей нитратной кислоты и использовать это значение, чтобы найти количество молей кальция гидроксида, а затем преобразовать его в граммы.

1. Сначала рассмотрим балансовое уравнение химической реакции нейтрализации между Ca(OH)2 и HNO3:

\[Ca(OH)2 + 2HNO3 \to Ca(NO3)2 + 2H2O\]

Из этого уравнения видно, что для нейтрализации одной моли Ca(OH)2 потребуется 2 моли HNO3.

2. Далее, нам нужно найти количество молей HNO3 в 252 граммах. Для этого воспользуемся молярной массой HNO3, которая равна примерно 63 г/моль.

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
Количество молей HNO3 = 252 г / 63 г/моль
Количество молей HNO3 = 4 моля HNO3

3. Исходя из соотношения между молью Ca(OH)2 и 2 молями HNO3, мы можем сказать, что для нейтрализации 4 молей HNO3 потребуется 2 моль Ca(OH)2.

4. Теперь, чтобы найти количество молей Ca(OH)2, мы можем просто разделить количество молей HNO3 на 2:

Количество молей Ca(OH)2 = Количество молей HNO3 / 2
Количество молей Ca(OH)2 = 4 моля HNO3 / 2
Количество молей Ca(OH)2 = 2 моли Ca(OH)2

5. Наконец, чтобы найти массу Ca(OH)2, мы умножаем количество молей на его молярную массу, которая составляет примерно 74 г/моль:

Масса Ca(OH)2 = Количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2
Масса Ca(OH)2 = 2 моля Ca(OH)2 * 74 г/моль
Масса Ca(OH)2 = 148 грамм Ca(OH)2

Таким образом, для нейтрализации 252 граммов нитратной кислоты потребуется приблизительно 148 граммов кальция гидроксида.