Яка кількість кальцій сульфіту утворюється в результаті спалювання 3.56 г серіи, яка містить 0.1 масову частку домішок

Папоротник_6194

30

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество кальция сульфита, образующегося при сгорании данной серы.

Сначала найдем количество моля серы в данной серии. Для этого разделим массу серы на её молярную массу.

Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль. Таким образом, количество моля серы равно:

\[
\text{моля серы} = \frac{\text{масса серы}}{\text{молярная масса серы}} = \frac{3.56 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.11125 \, \text{моль}
\]

Затем найдем количество моля кислорода, используемого при сгорании данной серы. Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания серы:

\[
S + O_2 \rightarrow SO_2
\]

Коэффициент перед молекулой кислорода равен 1. То есть, каждая молекула серы требует 1 молекулы кислорода. Таким образом, количество моля кислорода, используемого при сгорании данной серы, также равно 0.11125 моль.

Теперь найдем количество моля кальция гидроксида (Ca(OH)₂), которое реагирует с образовавшимся в результате сгорания серы сернистым газом (SO₂).

Рассмотрим уравнение реакции:

\[
Ca(OH)₂ + SO₂ \rightarrow CaSO₃ + H₂O
\]

Из уравнения видно, что каждая молекула сернистого газа требует реакции с одной молекулой кальция гидроксида. Таким образом, количество моля кальция гидроксида, реагирующего с сернистым газом, также равно 0.11125 моль.

Наконец, найдем массу кальция сульфита, образующегося в результате данной реакции. Для этого умножим количество моля кальция гидроксида на его молярную массу.

Молярная масса кальция сульфита (CaSO₃) составляет 120.17 г/моль. Таким образом, масса кальция сульфита равна:

\[
\text{масса кальция сульфита} = \text{количество молей кальция сульфита} \times \text{молярная масса кальция сульфита} = 0.11125 \, \text{моль} \times 120.17 \, \text{г/моль} = 13.35 \, \text{г}
\]

Таким образом, при сгорании данной серии, содержащей 0.1 масовой доли домешек, образуется 13.35 г кальция сульфита.