Яка кількість нітратної кислоти утворилась, якщо в лабораторії взяли 17г натрій нітрату і 20г сульфатної кислоти?

Mango_2324

31

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать принцип сохранения массы. Просто говоря, сумма массы реагентов должна равняться сумме массы продуктов реакции.

1. Начнем с записи необходимой химической реакции между натрием нитратом (NaNO3) и сульфатной кислотой (H2SO4):

\[NaNO_3 + H_2SO_4 \to HNO_3 + Na_2SO_4\]

2. Далее, мы узнаем молярную массу каждого из реагентов:
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

3. Теперь найдем количество вещества (моль) каждого реагента, используя следующую формулу:
\[моль = \frac{масса}{молярная\ масса}\]

Количество молей NaNO3:
\[моль NaNO_3 = \frac{17г}{85 \frac{г}{моль}}\]

Количество молей H2SO4:
\[моль H_2SO_4 = \frac{20г}{98 \frac{г}{моль}}\]

4. Далее посмотрим на уравнение реакции и видим, что для образования нитратной кислоты (HNO3) нужен только NaNO3. Следовательно, количество молей HNO3 будет таким же, как и количество молей NaNO3, так как реагент NaNO3 является единственным источником HNO3.

\[моль HNO_3 = моль NaNO_3\]

5. Теперь мы можем найти массу нитратной кислоты (HNO3), умножив количество молей на ее молярную массу:
\[масса HNO_3 = моль HNO_3 \times молярная\ масса HNO_3\]

Таким образом, чтобы найти количество нитратной кислоты, которое образуется при реакции, мы можем просто использовать найденное количество молей NaNO3 и умножить его на молярную массу HNO3:

\[масса HNO_3 = моль NaNO_3 \times молярная\ масса HNO_3\]

Подставляем значения:
\[масса HNO_3 = (моль NaNO_3) \times (молярная\ масса HNO_3) = (моль NaNO_3) \times (63 \frac{г}{моль})\]

Теперь вычисляем моль NaNO3:
\[моль NaNO_3 = \frac{17г}{85 \frac{г}{моль}} = 0.2 моль\]

Наконец, подставляем значения в формулу:
\[масса HNO_3 = 0.2 моль \times 63 \frac{г}{моль} = 12.6 г\]

Таким образом, в результате реакции образуется 12.6 г нитратной кислоты.