Яка кількість осаду утвориться після змішування розчину натрій гідроксиду масою 200 г з концентрацією лугу в
Яка кількість осаду утвориться після змішування розчину натрій гідроксиду масою 200 г з концентрацією лугу в 6% та розчину ферум (ІІ) сульфату масою 100 г з концентрацією солі в 15,2%?
Skolzkiy_Pingvin 5
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы. Осад это нечто твердое, которое образуется при реакции между растворами натрий гидроксида и ферум (II) сульфата.Сначала необходимо найти количество вещества натрий гидроксида и ферум (II) сульфата в растворах с помощью формулы:
\[ n = \frac{m}{M} \]
Где:
- \( n \) - количество вещества (в молях),
- \( m \) - масса вещества (в граммах),
- \( M \) - молярная масса вещества (в г/моль).
Молярная масса натрий гидроксида (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса ферум (II) сульфата (FeSO4) равна 152 г/моль.
Для первого раствора Натрий гидроксид (NaOH):
\[ n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{200}{40} = 5 \text{ моль} \]
Для второго раствора Ферум (II) сульфат (FeSO4):
\[ n_{\text{FeSO4}} = \frac{m_{\text{FeSO4}}}{M_{\text{FeSO4}}} = \frac{100}{152} \approx 0,66 \text{ моль} \]
Следующим шагом является анализ химической реакции между натрий гидроксидом и ферум (II) сульфатом:
\[ 2 \text{NaOH} + \text{FeSO4} \rightarrow 2 \text{Na} + \text{Fe(OH)2} + \text{SO4} \]
Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что в соотношении 2 моль гидроксида натрия и 1 моль ферум (II) сульфата образуется 2 моль осада.
Таким образом, соотношение формирования осада в нашей задаче составляет 2:1. Исходя из этого соотношения, мы можем определить количество осада, образующегося при заданных условиях:
\[ n_{\text{осад}} = n_{\text{NaOH}} \times 2 = 5 \times 2 = 10 \text{ моль} \]
Наконец, мы можем найти массу осада, используя формулу:
\[ m_{\text{осад}} = n_{\text{осад}} \times M_{\text{осад}} \]
Молярная масса осада зависит от точного вещества, получающегося в результате реакции. В данном случае это \(\text{Fe(OH)2}\).
Молярная масса \(\text{Fe(OH)2}\) равна 89,86 г/моль.
\[ m_{\text{осад}} = 10 \times 89,86 \approx 898,6 \text{ г} \]
Таким образом, после смешивания раствора натрий гидроксида и раствора ферум (II) сульфата образуется около 898,6 г осада.
Надеюсь, что эта информация позволит вам решить поставленную задачу.