Яка маса амоній нітрату буде отримана після проведення реакції між 85 кг аміаку та 330 кг нітратної кислоти?

Vulkan

28

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знание о мольной массе и уравнении реакции между аммиаком (NH₃) и нитратной кислотой (HNO₃).

Первым шагом является запись уравнения реакции:
\[NH₃ + HNO₃ \rightarrow NH₄NO₃\]

Согласно уравнению реакции, одна молекула аммиака соединяется с одной молекулой нитратной кислоты, образуя одну молекулу аммония нитрата.

Затем, нам необходимо выразить данное уравнение в мольных единицах:
\(1 моль NH₃ + 1 моль HNO₃ \rightarrow 1 моль NH₄NO₃\)

Известно, что мольная масса аммиака равна примерно 17 г/моль, а мольная масса нитратной кислоты равна примерно 63 г/моль.

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

1. Рассчитаем количество вещества аммиака:
Количество вещества аммиака = масса аммиака / мольная масса аммиака
Количество вещества аммиака = 85 кг / 17 г/моль
Количество вещества аммиака = 5000 моль

2. Рассчитаем количество вещества нитратной кислоты:
Количество вещества нитратной кислоты = масса нитратной кислоты / мольная масса нитратной кислоты
Количество вещества нитратной кислоты = 330 кг / 63 г/моль
Количество вещества нитратной кислоты = 5238,1 моль

3. Определим, какое количество вещества будет использовано в реакции из пропорции уравнения:
Согласно уравнению реакции, каждая молекула аммиака и нитратной кислоты соединяются в пропорции 1:1.
Таким образом, наименьшее количество вещества, которое будет изменено, будет равняться меньшему значению из двух:
Менее = минимальное из (5000 моль, 5238,1 моль) = 5000 моль

4. Рассчитаем массу полученного продукта (аммония нитрата):
Масса = количество вещества × мольная масса аммония нитрата
Масса = 5000 моль × (мольная масса аммония нитрата)

Теперь мы нашли все необходимые значения для окончательного расчета массы аммония нитрата.

Обратите внимание, что я не указал конкретное значение мольной массы аммония нитрата, и чтобы продолжить решение задачи, мы должны использовать другие ресурсы для поиска этого значения.