Яка маса міді, металу, взаємодіяла з концентрованою сульфатною кислотою, якщо в процесі реакції було отримано

Dobryy_Lis_9816

44

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химические уравнения реакций и молярные массы элементов и соединений.

Сначала посмотрим на химическое уравнение реакции между медью и концентрированной сульфатной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом:
\[\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\]

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 1 молью концентрированной сульфатной кислоты и образует 1 моль сульфата меди и 1 моль водорода.

Теперь рассмотрим данные задачи. Сказано, что в результате реакции получено 40 г сульфата меди (CuSO4).

Известно, что молярная масса CuSO4 равна:
\[63.55 \text{ г/моль} + (32.07 \text{ г/моль} + 4 \times 16.00 \text{ г/моль}) = 159.61 \text{ г/моль}\]

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата меди, используя массу и молярную массу:
\[\text{кол-во молей CuSO4} = \frac{\text{масса сульфата меди}}{\text{молярная масса CuSO4}} = \frac{40 \text{ г}}{159.61 \text{ г/моль}} \approx 0.2511 \text{ моль}\]

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль Cu реагирует с 1 молью CuSO4, мы можем сказать, что количество молей меди, взаимодействовавшей с кислотой, также будет равно 0.2511 моль.

Наконец, чтобы найти массу меди, мы умножаем количество молей меди на её молярную массу. Молярная масса Cu равна 63.55 г/моль:
\[\text{масса Cu} = \text{кол-во молей Cu} \times \text{молярная масса Cu} = 0.2511 \text{ моль} \times 63.55 \text{ г/моль} \approx 15.96 \text{ г}\]

Таким образом, масса меди, которая взаимодействовала с концентрированной сульфатной кислотой, составляет около 15.96 г.