Яка маса осаду утворилась при обробці 10 г фенолу, який містить 6% домішок, бромною водою?

Zhuzha

16

Для решения данной задачи нам необходимо использовать процентный состав фенола и реакционную стехиометрию.

Итак, по условию задачи у нас есть 10 г фенола, который содержит 6% домишек, бромной воды. Сначала найдем массу фенола без домишек. Для этого умножим массу фенола на долю чистого вещества:

\[ масса\_фенола = 10 \, \text{г} \cdot \frac{100 - 6}{100} = 9.4 \, \text{г} \]

Далее необходимо определить стехиометрический коэффициент реакции между фенолом и бромной водой. Процесс образования осадка описывается следующей уравнением реакции:

\[ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{Br}_2 = \text{C}_6\text{H}_5\text{OHBr} + \text{HBr} \]

Из уравнения видно, что на 1 моль фенола приходится 1 моль осадка \( \text{C}_6\text{H}_5\text{OHBr} \).

Молярная масса фенола (C6H6O) равна 94 г/моль, а бромной воды (Br2) - 160 г/моль. Теперь рассчитаем количество молей фенола:

\[ \text{моли\_фенола} = \frac{\text{масса\_фенола}}{\text{молярная\_масса\_фенола}} = \frac{9.4 \, \text{г}}{94 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент реакции между фенолом и бромной водой равен 1:1, то количество молей осадка будет таким же как и количество молей фенола:

\[ \text{моли\_осадка} = 0.1 \, \text{моль} \]

Наконец, чтобы найти массу осадка, умножим количество молей осадка на его молярную массу (\( \text{C}_6\text{H}_5\text{OHBr} = 157 \, \text{г/моль} \)):

\[ \text{масса\_осадка} = \text{моли\_осадка} \cdot \text{молярная\_масса\_осадка} = 0.1 \, \text{моль} \cdot 157 \, \text{г/моль} = 15.7 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка, образованного при обработке 10 г фенола, составляет 15.7 г.