Яка маса солі утворилась при реакції 180 г оцтової кислоти з натрій карбонатом?

Ruslan_2447

9

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции, вычислить мольные соотношения между реагентами и затем использовать эти соотношения для определения массы образующейся соли.

Уравнение реакции между оцтовой кислотой (CH3COOH) и натрий карбонатом (Na2CO3) выглядит следующим образом:

\[2CH3COOH + Na2CO3 \rightarrow 2CH3COONa + H2O + CO2\]

Из уравнения видно, что между оцтовой кислотой и натрий карбонатом мольное соотношение равно 2:1. Это означает, что для каждых 2 молекул оцтовой кислоты реагирует 1 молекула натрий карбоната.

Для начала, нам необходимо вычислить количество вещества оцтовой кислоты, которое участвует в реакции. Для этого мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества и \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса оцтовой кислоты (CH3COOH) равна 60.05 г/моль. Таким образом, масса оцтовой кислоты равна 180 г. Подставим эти значения в формулу:

\[n_{CH3COOH} = \frac{180}{60.05} = 2.997 \approx 3 \text{ моль}\]

Теперь, исходя из мольного соотношения в уравнении реакции, мы знаем, что для каждых 2 молекул оцтовой кислоты, реагирует 1 молекула натрий карбоната. Поэтому количество вещества натрий карбоната равно половине количества вещества оцтовой кислоты:

\[n_{Na2CO3} = \frac{1}{2} \cdot n_{CH3COOH} = \frac{1}{2} \cdot 3 = 1.5 \text{ моль}\]

Теперь, чтобы вычислить массу соли, которая образуется, мы должны использовать молярную массу натрий карбоната (Na2CO3), которая равна 105.99 г/моль. Применяя формулу снова:

\[m_{Na2CO3} = n_{Na2CO3} \cdot M_{Na2CO3} = 1.5 \cdot 105.99 = 158.985 \approx 159 \text{ г}\]

Таким образом, при реакции 180 г оцтовой кислоты с натрий карбонатом образуется приблизительно 159 г соли.